بحث عن المخاليط والمحاليل جاهز وشامل
بحث جاهز وشامل عن خلطة وحل حيث نتعرف على معنى وأنواع الخليط ومميزاته المميزة وكذلك المعنى وأنواع الحل المختلفة لذلك سنراجعها سويًا. معلومات مهمة من خلال مقال اليوم على موقع موجز مصر تابعونا …
كما يقدم لك الموقع مزيدًا من المعلومات حول الموضوع: بحث كامل عن الكيمياء العضوية
في الحياة التي نعيشها في بيئتنا ، هناك العديد من أنواع المواد المختلفة التي تشكل مخاليطها وحلولها جزءًا منها ، وتنقسم أشكالها وأنواعها إلى ثلاثة أنواع مهمة:
- السبائك بما في ذلك المعدن المنصهر ، مثل الكروم المصهور والبانديوم والكربون ، وهذه المعادن قابلة للذوبان في عنصر الحديد وتسمى الفولاذ المصهور.
- محاليل الغاز ، ويتم إنتاجها غالبًا عن طريق خلط الغازات مثل الهواء.
- المحاليل السائلة الناتجة عن إذابة الغازات في السوائل وانحلال السوائل في السوائل المماثلة ، على سبيل المثال ، إذابة السكر في الشاي.
معنى الخلطات
- وتسمى أيضًا المخاليط وهي أحد التصنيفات الكيميائية للمواد التي تنقسم وفقًا للكيميائيين إلى ثلاثة أجزاء: “المخاليط والمركبات والعناصر”.
- الخليط هو مزيج من عنصرين معًا ، وهناك أيضًا إمكانية خلط أكثر من عنصرين دون حدوث أي تفاعل كيميائي بينهما ، وفي هذه الحالة ، كل خواص فيزيائية وكيميائية في حالات مختلفة من المادة.
اقرأ أيضًا هذا الموضوع للاطلاع على: البحث عن المياه وأهميتها في حياة الإنسان بحلول عام 2023
أنواع المزيج
يوجد العديد من أنواع الخلطات المختلفة ومن أهمها:
الأول: الخلطات المتجانسة
- ويشار إلى المخاليط التي تحتوي على مادتين أو أكثر بالمخاليط ، مما يدل على المادة الذائبة في مادة أخرى ، وما يذوب فيها ، ووسط المادة التي تذوب فيها المواد ، ومن ثم تسمى هذه المخاليط. قد تكون المحاليل ، على سبيل المثال مياه البحر ، من إذابة الكلوريد. الصوديوم في شكل قابل للذوبان في الماء يعمل كمذيب.
- هناك أيضًا مخاليط غازية ، مثل الهواء ، تحتوي على خليط من غازات مختلفة مذابة في غاز النيتروجين.
- بالإضافة إلى الخلائط المحتوية على الكربون في شكل مذاب وحديد على شكل مذيب ، في هذه الحالة يسمى الفولاذ.
ثانياً: المخاليط غير المتجانسة
تعتبر المخاليط غير المتجانسة من أنواع المخاليط المتكونة بخلط مادتين أو أكثر ، ولكن النسب غير معروفة حاليًا ، لذا يمكن تقديرها بالنظر وتقسيمها إلى:
1- الخلطات الغروية
- تقع ضمن نطاق الخلائط غير المتجانسة من الجسيمات النانوية التي يصل حجمها إلى ألف نانومتر ، وتجمع بين مادتين أو أكثر.
- في مثل هذه الحالة ، تذوب المادة الصلبة في المادة السائلة ومن الصعب فصلها تمامًا إما عن طريق الترشيح أو التصفية ولها خصائص كهربائية مثل الجيلاتين والحليب.
2- المخاليط المعلقة
- المواد التي يمكن فصلها عن بعضها عن طريق التصفية ، وترك الخليط لفترة من دون تحريك ، تجد رواسب صلبة قابلة للذوبان في المادة السائلة في قاع الحاوية ، وترتفع المادة السائلة.
- يمكن أيضًا أن يتم الفصل عن طريق الترشيح ، حيث يتم سكب الخليط على ورق الترشيح ثم يتم تسريب السائل والمواد الصلبة مثل الماء وبقايا الرمل على ورق الترشيح.
أبرز خصائص أنواع الخلائط المختلفة
للخلطات خصائص مهمة مقارنة بالآخرين ، وتشمل هذه:
- تتكون المخاليط من مكونات ذات نسب وأوزان مختلفة وغير متساوية.
- تشكيل المخاليط ليس عملية كيميائية ، ولكن عملية فيزيائية.
- الخلائط لا تنتج أي غاز ، فهي عملية فيزيائية بحتة حيث لا يوجد تكسر للروابط أو تكوين غيرها.
- كما أن عملية الخلط لا تطلق أي طاقة حرارية مما يؤكد أنها ليست عملية كيميائية ولا يوجد تفاعل.
- تعتبر المخاليط من بين العمليات التي يمكن من خلالها لكل مادة الحفاظ على جميع خصائصها بشكل مثالي.
- يستخدم عمليات فيزيائية مثل التقطير والتصفية والتبلور والتقطير وأخيراً التسامي لفصل الخلائط.
- إنه من بين أكثر الخلطات شيوعًا التي نستخدمها في حياتنا اليومية ، مثل تحضير القهوة والشاي والطعام وعصائر الفاكهة.
نقدم لك هنا أيضًا: بحث كامل عن خصائص وخصائص اللوغاريتمات
معنى الحلول في الكيمياء
الحلول عبارة عن مخاليط متجانسة من مادتين أو أكثر من المواد عالية النقاء ولها نوعان رئيسيان ؛ الحلول المتجانسة وغير المتجانسة ، وأحد أهم الأشياء التي تفصل بينها هو أنه لا يمكن أبدًا فصل المواد التي تتكون منها. أي من الطرق المذكورة أعلاه المستخدمة لفصل المخاليط.
تتكون المحاليل من مذيبات وأخرى مذابة فيها ، وتكون المذيبات بنسبة أكبر من المواد المذابة في معظم الحالات ، مثل محاليل السكر التي يذوب فيها السكر في الماء.
أما عملية التحلل فتسمى الذوبان ، ويمكن فصل مكوناتها من خلال عملية التبخر ، والتي لا تنتج تفاعلات كيميائية بين المذاب والمذيب كما في المحاليل الملحية.
أنواع الحلول
هناك أنواع متعددة من المحاليل التي يتم التعرف عليها اعتمادًا على الجسيمات المذابة ، وهناك ثلاثة أنواع على النحو التالي:
1- حل حقيقي
- إنه جسيم لا يمكن فصل الجسيمات الذائبة عن طريق الترشيح.
2- محلول غرواني
- إنه جزء لا يتم فيه إذابة الجزيئات الموجودة في المذيبات تمامًا ويمكن تحديدها بوضوح من خلال رؤيتها في المحلول.
3- محلول معلق
- هو الذي يمكن أن يعجل مكونات جزئية للمذاب مثل حبات الرمل في الماء.
يمكنك أيضًا التعلم من هنا: اشرح تأثير التركيز على معدل التفاعل وفقًا لنظرية الاصطدام.
آلية فصل الحلول
تتم محاليل الفصل دون ترك أي تفاعل كيميائي في المحلول ، وعندما يحدث الذوبان الكامل لجزيئات الملح في مذيب معين ، تذوب الأيونات المكونة لبلورات الملح وتتراكم جزيئات الماء. تحدث حولهم وتسمى هذه العملية هيدرات.
من وجهة النظر هذه ، فإن أيونات بعض المعادن التي تتفاعل مع جزيئات الماء تسمى الكاتيونات المركبة ، ويجب عكس هذه الروابط تمامًا حتى يصبح هذا الخليط محلولًا.
عندما تذوب الأحماض وهيدرات القاعدة ، تحدث التفاعلات الكيميائية على شكل انحلال في الماء ناتج عن انحلال كلوريد الهيدروجين ، وتتحلل أيضًا إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الكلور ، وبعد ذلك يحدث الاقتران والتفاعل. الماء المكون من أيونات الهيدروجين وأيونات الزونيوم يترك وراءه غاز ثاني أكسيد الكربون الغازي.
يمكن عكس هذه التفاعلات لأن بقية هذه الأيونات تشكل عيوبًا على سطح الماء ويمكن أن تتحلل هذه التفاعلات في محاليل دون إضافة كواشف ، مع تكوين كربونات الأكسونيوم وكربونات الهيدروجين.
طريقة التقطير لفصل المحاليل
يمكن اتباع طريقة التقطير في فصل المخاليط السائلة ، لأن درجة غليان المواد تختلف عن بعضها البعض ، ونقطة الغليان للجميع ليست نفسها ، ونقطة الغليان أعلى قليلاً في الخلائط السائلة. ضغط بخار منخفض.
إذا كان مطلوبًا كحول عالي النقاء ، فيجب تقطير الكحول الذي تم الحصول عليه من عملية التقطير لأول مرة مرة أخرى.
اقرأ أيضًا: أسباب عدم ترسب المزيج الغرواني
ومع ذلك ، أعزائي المراقبين ، قمنا بإجراء بحث شامل وجاهز عن الحلول والمزيج من أجلك ، ونأمل أن نتمكن من توفير معلومات مهمة يمكنك الاستفادة منها. شكرا جزيلا.
