العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي متعددة

تتعدد العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ، لذلك نرى ارتباكًا مع بعض الكيميائيين عديمي الخبرة أو ما زالوا في مرحلة التدريب ، لذلك يبحث الجميع دائمًا عن عامل النجاح والسرعة لإنهاء التفاعل الكيميائي. يكمن الحل في ما يسمى بـ “العوامل المؤثرة” التي تعرفونها معنا في المقال التالي ، زيادة الموقع حول العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي.

العوامل المؤثرة على التفاعل الكيميائي

العوامل التي تسرع من عملية التفاعل الكيميائي ، تمامًا مثل الأجهزة الحديثة التي تنضج الطعام بسرعة ، تحتاج هذه العوامل إلى كيميائيين يمكنهم استخدامها بكميات وكميات مناسبة لتحقيق النتيجة المرجوة ، كما لا يستطيع أي شخص آخر ذلك. إنه مكلف فقط بشرح المواد المتفاعلة ونتائج التفاعل ، ولكن يمكننا تقييم هذه العوامل من خلال دراسة وملاحظة الفعل الكيميائي للتفاعل الذي توجد فيه عوامل تتجاوز عوامل مثل:

تركيز المواد المتفاعلة

“التلامس” ، يحدث تفاعل كيميائي عند وجود تلامس بين المواد المتفاعلة ، وهي العملية التي يتم من خلالها نقل الإلكترونيات بين ذرات المادة ، حيث يلعب عامل التركيز دورًا حيويًا ، وإذا زاد ، فهذا يزيد من فرص الاتصال بين تنعكس الذرات التي تنقل الإلكترون وعدد “الاصطدامات الفعالة” ، وبالتالي يصل معدل التفاعل إلى ذروته.

من ناحية أخرى ، فإن زيادة تركيز المواد الناتجة عن التفاعل يؤدي إلى انخفاض سرعته ، وتجدر الإشارة إلى أنه إذا كانت المواد المتفاعلة غازية ، فإننا نستخدم الضغط الجزئي كمقياس للتركيز ، وإذا كانت المادة صلبة ، مساحة هذا السطح هي المحدد لعدد المواد المتفاعلة ، وحجم الدقيقة الصلبة بينهما ، العلاقة معكوسة.

درجة الحرارة

وجد علاقة مباشرة بين زيادة درجة حرارة المواد المتفاعلة والمنتج وزيادة الطاقة الحركية ، فزيادة درجة الحرارة تحفز وتزيد التصادمات بين الجزيئات ثم تزيد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة بمقدار 10. إنه يضاعف سرعة التفاعل ، ولكن من الممكن زيادته ، فالتفاعلات الكيميائية المستمرة لها تأثير معاكس لإبطاء أو إيقاف التفاعلات الكيميائية.

نوصيك أيضًا بقراءة: الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية بشكل عام

عملية الخلط

تهدف هذه العملية إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي عن طريق تحريك المواد المتفاعلة حتى حدوث التصادم والاتصال.

الحساسية للضوء

تتأثر بعض المواد الكيميائية بالضوء ؛ هي طاقة تساهم في تكسير الروابط مثل الأطوال الموجية والزيادة اللاحقة في سرعة التفاعل ، وبعض المواد مثل “البوليسترين ، المواد البلاستيكية” حساسة للأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس ، ومن ثم تكسر الروابط. في البلاستيك ، بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر الكلوروفيل وبعض المواد العضوية حساسة للضوء أيضًا ، لذلك فهو ينتج جزيئات حيوية مفيدة من ثاني أكسيد الكربون التي تزيد من عملية التفاعل.

كما نوصي بقراءة: معدل التفاعلات الكيميائية وقسمة التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها.

العامل المساعد

نظرًا لأن المحفز عبارة عن مادة انتقائية لا يتم استهلاكها ويمكن الحصول عليها في نهاية التفاعل ، فإنه يتسبب في استخدام سرعة التفاعلات الكيميائية في تفاعل جديد ويسمح لنا بالتحكم في المواد. نظرًا لأن المركبات الكيميائية الناتجة عن التفاعل كبيرة الحجم ، فإن إنتاجها يعتمد على التفاعلات ، ويستخدم 30٪ من الناتج القومي الإجمالي في الولايات المتحدة والدول الصناعية محفزات مثل “اللافلزات والببتيدات والرصاص”.

نوصي أيضًا بقراءة: آثار التفاعلات الكيميائية على البيئة وطرق الحد من التلوث البيئي.

تأثير الضغط لتفاعلات الغاز

هناك علاقة مباشرة بين ضغط تفاعلات الغاز وسرعة التفاعل ، فكلما زاد الضغط زاد معدل التفاعل نتيجة تصادم الجسيمات في المركبات ، ولكن هناك استثناء ، إذا كانت هذه الجزيئات معقدة وقد لا تعطي النتيجة المرجوة.

وسط

هناك بعض البيئات التي تزيد من معدل التفاعل الكيميائي والعكس صحيح ، وهي بيئة ذات شحنة متعادلة من “المذيبات القطبية” مثل الماء ، من الوسائط التي تزيد من التفاعل.

نوصي أيضًا بقراءة: العوامل التي تؤثر على معدل وخصائص التفاعل الكيميائي.

طبيعة المتفاعلات

تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بطبيعة المواد المتفاعلة التي توجد فيها مادة صلبة وسائلة وغازية ، وتتأثر السرعة بنوعية “الروابط التساهمية القوية والضعيفة”. العلاقة هي ، كلما زادت قوة الرابطة ، زادت قوة الترابط للجزيئات ، ومن ثم صعوبة كسرها وبطء التفاعل مع مادة أخرى ، ومن ناحية أخرى ، إذا كانت الرابطة ضعيفة ، فإن الجزيئات تذوب بسهولة ورد الفعل يحدث بسرعة.

تأثير المذيب

تؤثر طبيعة المذيب على معدل التفاعل الكيميائي. إذا حدث تفاعل بين “methyl acetate و sodium iodide” أثناء إضافة المذيب “methylformamide-methanol” ، يوجد فرق معدل في التفاعل. إن وجود ميثيل فورماميد أسرع بمقدار 10 ملايين مما يتكون في الميثانول ، وهذا لأن الأخير يشكل روابط هيدروجينية تعمل على إبطاء معدل التفاعل.

بالإضافة إلى ذلك ، تقلل المذيبات عالية اللزوجة عملية الاصطدام بسبب زيادة معدل التفاعل ، بينما على العكس من ذلك ، يحدث التصادم بين الجزيئات بسرعة وهذا يزيد من سرعة التفاعل.

نوصيك أيضًا بقراءة: نظرية الاصطدام ومعدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه.

وصف التفاعل الكيميائي

ينبع المفهوم من وجود عنصرين ، يحدث بينهما مزيج وينشأ عنصر آخر منهما ؛ عدد ذرات العناصر المتفاعلة ذات الخصائص المختلفة سواء في الحالة الملونة أو الفيزيائية. يبقى ثابتًا وتحدث التغييرات عن طريق تفكك الروابط المكونة للعناصر ، ونتيجة لانتقال الإلكترونيات من مكون إلى آخر ، يتم تكوين روابط جديدة ، يتم تكوين مركب جديد في نهاية التفاعل.

نقترح عليك أيضًا قراءة: قوانين معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه.

التفاعلات الكيميائية التي يتكون فيها كل كائن حي مثل الماء ضرورية لتكاثر الكائنات الحية ، ووجود الغذاء والنباتات ، وتقدم العلم ، وكذلك استخدامها في العديد من المجالات. الحياة عندما يخرج الماء من رحمك وقطرة منه تساوي الحياة فيحكم الأشياء في الكون.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى
إغلاق